益阳市箴言中学2015—2016学年高一期中考试
化学试题
时量：90分钟 满分100分
相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 N 14 S 32 Cl 35.5
第I卷（选择题 共51分）
选择题部分共17小题，每小题只有一个选项正确，每小题3分，共51分。
A．KCl、NaNO3 B．水、酒精 C．Na2CO3、CaCO3 D．MgSO4、ZnSO4
2．下列物质中属于氧化物的是( )
A．O2 B．Na2O C．NaClO D．FeSO4
3．最近湖南都市台报道，长沙市周边农田由于焚烧稻草导致烟雾弥漫，致使高速公路限行，航班停飞。烟雾属于下列分散系中的( )
4．某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl－、SO42－ 四种离子，已知前三种离子的个数比为3∶2∶1，则溶液中Al3+和 SO42－的离子个数比为( )
A．1∶2 B．1∶4 C．3∶4 D．3∶2
A．O2 B．CO2 C．CH4 D．SO2
6．鉴别SO42－时所选用的试剂及顺序最合理的是( )
A．稀盐酸、BaCl2溶液 B．稀硝酸、BaCl2溶液
C．Ba(NO3)2溶液、稀盐酸 D．BaCl2溶液、稀盐酸
7．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是( )
A．1 mol·L－1 NaCl溶液中含有NA个Na＋
B．25 ℃，101 kPa，64 g SO2中含有的原子数为3NA
C．在常温常压下，22.4 L Cl2含有的分子数为 NA
D．标准状况下，11.2 L CCl4含有的分子数为0.5NA
8．如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是( )
A．所含原子数相等 B．气体密度相等 C．气体质量相等 D．摩尔质量相等
A．氢氧化镁和稀盐酸反应 B．Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中
C．澄清石灰水和稀硝酸反应 D．二氧化碳通入澄清石灰水中
10．300 mL 0.2 mol/L KCl溶液与100 mL 0.3 mol/L AlCl3溶液中Cl－物质的量浓度之比是( )
A．1∶3 B．2∶3 C．2∶1 D．2∶9
11．下列说法或计算正确的是( )
A．采用加热蒸发溶剂的方法可以使浓度为4 mol·L－1的盐酸溶液的浓度变为8 mol·L－1
B．把100 g 20%的NaCl溶液与100 g H2O混合后，NaCl溶液的质量分数是10%
C．将2.3 g Na投入到97.7 g水中充分反应，所得溶液的质量分数为4.0%
D．已知某温度下KNO3的溶解度是31.6 g，该温度下将20 g KNO3溶解于50 g水中，充分溶解，获得溶液的质量分数是28.6%
12．标准状况下，6.72 L NO2通入水后(3NO2＋H2O===2HNO3＋NO)，收集到5.04 L NO
气体，则被氧化的NO2的体积是( )
A．1.12 L B．2.52 L C．0.56 L D．1.68 L
13．下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe=Fe2++Cu
B．稀 H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C．氢氧化钡溶液与稀 H2SO4 反应：Ba2++SO42－=BaSO4↓
D．碳酸钙与盐酸反应：CO32－+2H+=H2O+CO2↑
14．宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理是4Ag＋2H2S＋O2===2Ag2S＋2H2O，其中H2S是( )
A．氧化剂 B．还原剂 C．既是氧化剂又是还原剂 D．既不是氧化剂又不是还原剂
15．某同学用Na2CO3配制0.10 mol·L－1 Na2CO3(aq)，其称量操作如右图所示，（1g以下使用游码）最终配制溶液的浓度( )
A．偏高 B．可能偏高也可能偏低
C．偏低 D．准确
16．在碱性溶液中能大量共存且溶液为无透明的离子组是( )
A．K+ 、MnO4－、Na+、Cl－ B．K+、Na+、NO3－、CO32－
C．Na+、H+、NO3－、SO42－ D．Fe3+、Na+、Cl－、SO42－
17．在KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O的反应中， 被氧化的氯与被还原的氯的原子个数比为( )
A．1∶6 B．6∶1 C．1∶5 D．5∶1
第II卷（非选择题 共49分）
非选择题部分共5小题，有数值计算的题，答案中必须明确写出数值和单位。
18．（6分）⑴胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的小苏打（NaHCO3），能胃酸过多，请写出其反应的离子方程式： 。
⑵如果病人同时患胃溃疡，为防胃壁穿孔，不能服用小苏打，原因是： 。
⑶此时最好用含氢氧化稆的胃药（如胃舒平）离子方程式： 。
19．（6分）如图所示，在一烧杯中盛有H2SO4溶液，同时有一表面光滑的塑料小球悬浮于溶液中央，向该烧杯中缓缓注入 Ba(OH)2溶液至恰好完全反应[设H2SO4和Ba(OH)2溶液密度相同]。试回答
⑴此实验中，观察到的现象有
① ，② 。
⑵写出实验过程中反应的离子方程式为 。
20．(10分) 某同学设计了测定气体摩尔体积的探究实验，利用氯酸钾分解制期中考试O2。
实验步骤如下：
①把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀，放入干燥的试管中，准确称量试管和药品的总质量为15.95 g。
②连接好实验装置，检查装置的气密性。
③加热，开始反应，直到不再有气体产生为止。
④测量排入量筒中水的体积为285.0 mL，换算成标况下氧气的体积为279.7 mL。
⑤准确称量试管和残留物的质量为15.55 g。
根据上述实验过程，回答下列问题：
⑴如何检查装置的气密性？_____________________________________________。
⑵以下是测量收集到气体体积必须包括的几个步骤：
①调整量筒的高度使广口瓶和量筒内的液面高度相同 ②使试管和广口瓶内气体都冷却至室温 ③读取量筒内液体的体积
这三步操作的正确顺序是_______(请填写步骤代码)。
进行③的实验操作时，若仰视读数，则读取氧气的体积________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
⑶实验过程中产生氧气的物质的量是________mol；实验测得氧气的摩尔体积是________(保留小数点后两位)。
21． (10分)一个体重50 kg的健康人，体内约有2 g铁，这2 g铁在人体内不是以单质的形式存在，而是以Fe2＋和Fe3＋的形式存在．正二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe2＋的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可使食物中的Fe3＋还原成Fe2＋，有利于人体吸收。
⑴在人体中进行Fe2＋Fe3＋的转化时，①中的Fe2＋作________剂，②中的Fe3＋作________剂。
⑵“服用维生素C，可使食物中的Fe3＋还原成Fe2＋”这句话指出，维生素C在这一反应中作__________剂，具有________性。
⑶市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸(主要成分是盐酸)的作用下转化成亚铁盐，此反应离子方程式为__________。
22．(9分)有一瓶无溶液只含Cl－、CO、SO、Na＋、Mg2＋、Cu2＋六种离子中的某几种．通过实验：
①原溶液白沉淀； ②原溶液中加BaCl2溶液不产生沉淀；
③原溶液中加AgNO3溶液产生白沉淀，再加稀硝酸白沉淀不溶解。
回答下列问题：
⑴试分析原溶液中一定含有的离子是________，一定不含有的离子是________，可能含有的离子是________。
⑵有的同学认为实验③可以省略，你认为是否正确(填“是”或“否”)________，理由是________________________________。
23．（8分）在标准状况下，将224 L HCl气体溶于635 mL水中，所得盐酸的密度为1.18 g·cm－3。试计算：
⑴所得盐酸的质量分数和物质的量浓度是多少？
⑵取出这种盐酸100 mL，稀释至1.18 L，求所得稀盐酸的物质的量浓度？
化学参考答案
第I卷（选择题 共51分）
题次 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 |
答案 | C | B | D | A | C | A | B | A | C | A | B | D | A | D | C | B | D |
第II卷（非选择题 共49分）
18．（6分）（每空2分）
⑴HCO3－+H+=CO2↑+H2O；⑵因产生CO2压力增大而加剧胃壁穿孔；⑶Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
19．（6分）（每空2分）
⑴①溶液里有白沉淀产生；②小球下沉到烧杯底；⑵Ba2++2OH－+2H++SO42－ =BaSO4↓+4H2O
20．（10分）（每空2分）
⑴往广口瓶中注满水，塞紧橡胶塞，按装置图连接好装置，用手将试管底部捂热，若观察
到广口瓶中长玻璃管内液面上升，松开手后，过一会儿长玻璃管内的液面下降，则证明该装置不漏气。 ⑵②①③ 偏小 ⑶0.0125 22.38 L/mol
21．（10分）（每空2分）
⑴还原 氧化 ⑵还原 还原 ⑶Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑
22．（9分）（每空2分）
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