氧气的实验室制取及其性质
知识点1：实验室制取氧气
1．实验室制取氧气的方法：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。属于＿＿＿＿＿变化。
2．催化剂：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
3．催化剂的特点：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
一、过氧化氢的分解
（2）微微加热装有过氧化氢溶液的试管,有什么现象？把带火星的木条伸入试管，观察木条是否复燃。
（3 ）在试管中加入5毫升5%的过氧化氢溶液，并加入少量二氧化锰，把带火星的木条伸入试管，观察木条是否复燃。
实验编号 氧气的用途 | 现 象 | 原 因 |
（1） | ||
（2） | ||
（3） | ||
反应化学方程式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
【问题】（1）二氧化锰能放出氧气，加入后能制取更多的氧气；（2）二氧化锰在此有某种特殊作用，使过氧化氢的分解加快;(3)二氧化锰是反应物。哪种猜想是正确的？
2、反应原理：
3、实验装置图：
4、实验操作步骤：
5、检验及验满：
6、收集方法：
7、注意事项;
二、【用氯酸钾和二氧化锰制氧气 】
反应的化学方程式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
三、【高锰酸钾分解制氧气】
反应的化学方程式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
【讨论】1.分析上述三个制取氧气的反应，它们有什么共同的特征？与化合反应有什么不同？
2.实验室用氯酸钾制氧气时，若加入少量高锰酸钾，为什么也可以迅速地制出氧气？
知识点2：实验装置的选择：
（1） 反生装置的选择依据：
（2） 收集气体的选择依据：
【总结】
1、氧气的制取使用了哪些仪器？
3、如何检验装置的气密性？
4、为什么试管口要塞棉花？试管口要向下倾斜？
5、为什么可以用排水法收集氧气？
6、给试管加热时为什么要先预热？
7、收集氧气是为什么不一冒气泡就开始收集？
8、反应完成后先撤灯还是先将导管从水槽中拿出来？为什么？
【讨论】讨论总结加热法制取氧气的实验步骤。
9、化合反应：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
10、分解反应：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
【跟踪练习】
1.关于催化剂的说法正确的是（ ）
A．用等质量的氯酸钾和高锰酸钾分别制取氧气，前者生成氧气多是因为加入了二氧化锰B．催化剂不参加化学反应C．催化剂能改变其它物质的化学反应速度D．二氧化锰是所有
化学反应的催化剂
2.氯酸钾是______固体，二氧化锰是______固体，混合后经过______可以得到______。在反应中二氧化锰起的作用是______。
3.下列变化属于分解反应的是（ ）？
4、制取和收集氧气时，都要用到的一组仪器是（ ）A．集气瓶，量筒，铁架台，试管
B．集气瓶，试管，铁架台，导管C．酒精灯，蒸发皿，试管，铁架台D．铁架台，试管，漏斗，导管
5、能用排水法收集的气体，应具备的性质是（ ）A．没有颜 B．密度比空气小
C．难溶于水 D．易溶于水
6、检验集气瓶里氧气是否已收集满，可以把______放到集气瓶______。
7、判断正误
(1)工业上主要是用分离液态空气的方法制取大量氧气，这个过程属于分解反应。
(2)加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气的化学反应属于化合反应类型，因为反应物是两种
(3)食盐水蒸发后得到食盐和水蒸气，所以食盐水蒸发是分解反应
【当堂检测】
1、实验室用高锰酸钾制氧气时，错误的操作是（ ）
A．检查装置的气密性时，先对试管加热，过一会儿把导管放入水里，没有看到气泡逸出，说明装置漏气B．固定在铁夹上的试管，试管口应略向下倾斜C．加热时，先使酒精灯在试管下方来回移动，使试管均匀受热，然后再对准高锰酸钾所在部位加热D．排水法收集氧气后，应先把导管移出水面，再停止加热
2、下列叙述正确的是（ ）A．用带火星的木条插入到集气瓶中检验内氧气是否已满B．
食盐水蒸发得到固体食盐和水蒸气是分解反应C．把氯酸钾和高锰酸钾混合加热，比单独加热氯酸钾制出氧气的速率快D．因为氧气比水轻，所以可以用排水法收集
3、下列说法正确的是（ ）A．氯酸钾中含有氧气，加热时即可放出B．从空气中可以得到氮气和氧气，这个变化是分解反应C．凡是含氧的物质都可以作为实验室制氧气的原料D．实验室用氯酸钾制氧气时发生了化学反应
4、实验室可以采用______法和_______法收集氧气，这是根据氧气______和______的性质而决定的。
5、在实验室制取氧气主要分为以下七步。请按操作的先后顺序，把序号填在括号内。
第( )步：给试管加热， 第( )步：检查装置的气密性 ， 第( )步：用铁架台上的铁夹把试管固定在铁架台上 ，第( )步：将氯酸钾和二氧化锰放入试管中，用带导管的塞子塞紧，第( )步：用排水集气法收集一瓶氧气，第( )步：用灯帽盖灭酒精灯，第( )步：将导管从水槽内拿出来
6、某物质A通常为白固体，加热时不断减少直至全部消失，同时生成了B、C、D三种物
质。其中B为无无气味的气体，可使澄清的石灰水变浑浊；C在常温下为无液体，加热到100℃时沸腾；D为无有刺激性气味气体。试判断：(1)A、B、C、D各是什么物质？写出它们的名称。
2)A是白固体，这是它的_____性质；受热分解是它的______性质；该反应属于(化合、分解)______反应；上述反应的文字表达式是_______。
知识点3：氧气的物理性质
氧气是 、 态、 味、密度 （稍大于空气）、溶解性（不易溶于水）、三态变化（固态、液态均为淡蓝）。
【问题】1、冷开水是否适宜养金鱼？
2、金鱼放在液态氧中会看到什么现象？再放入水中呢？
（倾刻冻僵，硬如冰块；慢慢苏醒。）
知识点4：氧气的化学性质
【实验探究】木炭、铁丝、蜡烛、硫磺在氧气中的燃烧，观察并记录实验现象。
实验现象 | 反应方程式 | |
木炭在氧气中燃烧 | ||
铁丝在氧气总燃烧 | ||
蜡烛在氧气中燃烧 | ||
硫磺在氧气中燃烧 | ||
2、注意的问题：
铁丝在氧气中的燃烧：
a、铁丝绕成螺旋状…………增大受热面积
b、一端系火柴梗……………预热铁丝
c、集气瓶底部预先放少量水或细砂…防止生成物熔化后溅落，炸裂瓶底。
3、反应的化学方程式 。
4、为什么可燃物在氧气中燃烧比在空气中燃烧更旺？
（提示：物质燃烧是否旺盛与氧气的浓度和与氧气的接触面积（机会）大小有关），接触面积大，氧气浓度高，则燃烧更旺。）
【结论】氧气是一种化学性质比较活泼的气体。许多物质与氧气发生氧化反应。（举例说明剧烈的氧化反应和缓慢的氧化反应）
【氧气的用途】1、供给呼吸（一般情况和特殊条件下的呼吸）；
2、支持燃烧获得热量；
3、利用它与一些物质反应制备某些物质。（炼钢）
知识点5：氧化物与氧化反应
1、 氧化物：
2、 氧化反应：
【课堂练习】
1.用线段将下列物质燃烧时的现象连接起来
木炭在氧气中燃烧 火星四射，有生成物熔化溅落
硫在氧气中燃烧 发出白光，瓶壁有水
磷在氧气中燃烧 生成大量白烟
细铁丝在氧气中燃烧 发出白光
蜡烛在氧气中燃烧 发出蓝紫火焰
2.田径比赛发令打响后，产生的白烟主要是（ ）A.SO2 B.MgO C.P2O5 D.CO2
3.下列物质在氧气中燃烧，集气瓶底放少量水或铺一层细沙的是（ ）A.铁丝 B.硫 C木炭 D.蜡烛
4.下列有关氧气的性质的说法中正确的是（ ）
Ａ.氧气是无无味的气体 Ｂ.通常情况下氧气难溶于水Ｃ.氧气性质很活泼，跟所有物质都能发生剧烈的氧化反应Ｄ.氧气的性质是由它的组成和结构决定的
5.甲乙两种气体，通入澄清石灰水中，无明显现象；将黑固体丁灼热后放入甲气体中，丁燃烧生成气体丙，再加入澄清石灰水，石灰水变浑浊，又已知乙是空气中的主要成分。则甲、乙、丙、丁四种物质的化学式分别是：甲 ，乙 ，丙 ，丁 。
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