第三章 维持生命之气——氧气
本章内容涉及的主题：
身边的化学物质：氧气的主要性质和用途；氧气的制法。
科 学 探 究：实验室制取气体的简单方法；催化剂及催化作用的探究。
【复习的目的要求】
1．知道氧气的主要物理性质和化学性质（了解）。认识氧气能跟许多物质发生氧化反应（理解）。知道氧气的主要用途，并能说出用途与性质的关系（了解）。
2．能正确书写碳、铁、石蜡等物质跟氧气反应的文字表达式，能说出这些反应的实验现象，能说出这些反应的相同点和不同点（了解）。
3．能用氧气的性质解释和说明某些现象（应用）。
4．知道氧化反应初步概念，能根据氧化反应初步概念说出常见反应是否氧化反应（了解）。认识什么是化合反应，能识别具体反应是否化合反应（理解）。
5．能说出催化剂的定义（了解），认识催化剂的重要作用（理解）。
6．初步学习实验室用过氧化氢制取氧气的方法，了解实验室用过氧化氢制取氧气的反应原理（理解）。
7．初步学习实验室用高锰酸钾制取氧气的方法，了解实验室用高锰酸钾、氯酸钾制取氧气的反应原理。初步学习检查装置气密性的方法（理解）。
8．认识什么是分解反应，能识别具体反应是否分解反应（理解）。
9．知道工业用空气制取氧气的方法和原理（了解）。
10．初步了解自然界中的氧循环（了解）。
11．懂得什么是燃烧，什么是缓慢氧化，什么是自燃，以及它们之间的联系与区别。认识燃烧、缓慢氧化、自燃的条件（理解）。
12．知道燃烧、缓慢氧化、自燃在生活、生产中的重要意义和危害（了解）。
13．知道什么是着火点，不同的可燃物着火点不同（了解）。
14．懂得灭火、防火的原理和措施（理解）。
15．知道什么是爆炸（了解），认识爆炸的条件、防范爆炸的措施（理解）。
16．知道爆炸的利与弊（了解）。了解一些常见的易燃易爆品使用安全知识。
17．知道元素概念的含义（了解），初步认识元素与人类的密切关系（理解）。
18．记住几种常见元素在自然界里含量的排序（了解）。
19．记住并会书写常见的元素名称和符号，能说出元素符号的意义（了解）。
20．知道元素的简单分类（金属、非金属、稀有气体元素），能说出常见的具体元素属于哪类元素（了解）。
21．能根据原子序数（核电荷数）在元素周期表中到指定元素（了解）。
22．能运用元素概念认识单质、化合物、氧化物的概念，能根据物质的元素组成识别单质、化合物、氧化物（理解）。
教学重点 氧气的化学性质；化合反应和氧化反应的概念
实验室用过氧化氢制取氧气的方法和原理
实验室用高锰酸钾制取氧气的方法和原理、分解反应
物质燃烧条件及探究活动
灭火原理和方法，防爆措施
元素概念的建立；元素符号及意义；单质、化合物、氧化物
教学难点 不同物质与氧气反应的现象、原理的比较；氧化反应与化合反应的区别与联系
对二氧化锰在过氧化氢分解反应催化作用和催化剂概念的理解。
用高锰酸钾制取氧气的装置原理
着火点，燃烧、缓慢氧化、自燃的联系与区别
灭火方法的确定
元素概念的建立
【知识网络】
教学方法 1．物理性质主要有学生自行归纳总结；
2．化学性质可以通过演示实验及回忆已学的实验来归纳
3．对于实验室制法，主要通过探究、对比，从而出不同点加深印象
4．氧气的用途主要是知识性的介绍
教学仪器 多媒体课件
教学过程 教师活动 学生活动
基础知识总结：
一、认识氧气（Oxygen）的性质
1．物理性质：
（1）、味、态：通常情况下，是无无味的气体；
（2）密度：标准状况下，密度为1.429g/L，略大于空气；
（3）溶解性：氧气不易溶于水
（4）三态变化：降温后，氧气可以变为淡蓝的液体，甚至淡蓝雪花状固体。
问题：有什么事实可以证明自然界的水中溶有氧气？
答：水中的生物就是依靠溶解在水中的氧气生存的。
2．化学性质：
（1）木炭在氧气中燃烧（黑固体）
实验现象：剧烈燃烧，发出白光，放热，生成一种无无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊。
文字表达式：碳（C）+ 氧气（O2）二氧化碳（CO2）
在空气中的燃烧情况：木炭红热，无烟、无焰，生成无无味的气体
（2）铁丝在氧气中燃烧（银白固体）——介绍铝箔在氧气中可以燃烧
实验现象：剧烈燃烧，火星四射，铁丝熔成小球，生成一种黑固体。
文字表达式：铁（Fe） + 氧气（O2）四氧化三铁（Fe3O4）
注意事项：集气瓶底部铺少量的细沙或加少量的水，防止生成的固体物质溅落瓶底，致使集气瓶炸裂。
在空气中加热情况：持续加热发红，离火后变冷。
（3）蜡烛在氧气中燃烧（白固体）
实验现象：比空气中燃烧剧烈，发出白光，集气瓶内壁出现水珠，有使澄清石灰水变浑浊的无无味气体产生。
文字表达式：石蜡+ 氧气（O2）二氧化碳（CO2）+ 水（H2O）
空气中燃烧情况：燃烧产生黄火焰，放热，稍有黑烟。
（4）镁带在氧气中燃烧（银白固体）
实验现象：剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放热，生成白粉末状固体。
文字表达式：镁（Mg） + 氧气（O2） 氧化镁（MgO）
（5）铜丝在空气中灼烧（红固体）
实验现象：加热后，铜丝红热，冷却后，在铜丝表面出现一层黑物质。
文字表达式：铜（Cu） + 氧气（O2） 氧化铜（CuO）
（6）红磷在氧气中的燃烧（暗红固体）
实验现象：剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成大量的白烟
文字表达式：磷（P）+ 氧气（O2） 五氧化二磷（P2O5）
空气中燃烧情况：黄白火焰，放热，有大量白烟
（7）其他物质与氧气的反应
某些物质在一些条件下，与氧气发生缓慢的氧化反应，成为缓慢氧化。
如：动植物新陈代谢，金属的锈蚀，食物的腐烂等等。
结论：
（1）氧气是一种化学性质比较活泼的气体，在一定的条件下，能与许多物质发生反应。在这些反应中，氧气提供氧，称为氧化反应。氧气便是常见的氧化剂；
（2）物质在纯氧气中燃烧程度比空气中燃烧要剧烈。说明物质燃烧程度，与氧气的浓度大小成正比；
（3）物质燃烧时有的有火焰，有的会发光，有的会冒烟。一般来说，气体燃烧会有火焰产生，固体直接燃烧，产生光或者火星。生成物有固体，一般都会产生烟，即固体小颗粒；
（4）物质与氧气反应不一定是燃烧现象，如缓慢氧化。
二、氧气的用途
1．供给呼吸：医疗上急救病人，登山、潜水、航空、宇航提供呼吸；
2．支持燃烧：炼钢、气焊与气接、液氧、火箭助燃剂
介绍：
（1）一般情况下，我们呼吸使用空气就可以了。正常的人呼吸用纯氧气对人体有害，吸入纯氧气会损害肺的上皮层。吸入100%的扬弃，只需几天就会发生肺氧气中毒。一般医院中的氧气只是大于40%；
（2）用氦气代替氮气与氧气混合，可得到“人造空气”。人造空气用于代替空气供深海潜水员呼吸。因为用空气供潜水员呼吸时，在压强较大的深海里，会有较多的氮气溶解在潜水
氧气的用途员的血液里，当潜水员从深海上升，血液里的氮气将成为气泡释放出来，大量气泡会阻塞微血管，引起病变。
制取氧气
1．自然界氧气的获得：主要是来源于绿植物的光合作用
二氧化碳 + 水 葡萄糖 + 氧气
2．工业制法（分离液态空气法）
（1）具体过程
（2）注意：该过程是物理变化
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