课题二  氧 气
【教学目标】
【知识与能力】
1.认识氧气的主要物理性质。
2.观察和描述木炭、铁丝、蜡烛等在空气中燃烧的现象，从中归纳出氧气的化学性质。
3.了解氧气的主要用途、氧气与人类关系密切。
4.了解氧气的工业制法，学习实验室制备氧气的原理、装置和操作。
【过程与方法】
1.观察与描述物质与氧气反应的现象，学会从中归纳出物质的化学性质的方法。
2.重点培养学生的归纳思维能力，要让学生学会“观察现象→分析现象→得出结论”的科学思维方法。
【情感、态度与价值观】
1.养成细致的观察习惯和严谨的工作作风。
2.让学生学会“观察现象→分析现象→得出结论”的科学思维方法。
【教学重点、难点及突破】
重点：
氧气的性质与用途。
难点：
1.氧气的化学性质。
2.了解化学反应、化合反应、氧化反应、缓慢氧化等概念之间的区别与联系。
【实验准备】：
1.酒精灯、火柴、硫磺、细铁丝、木炭、石蜡、坩埚钳、石棉网
2.氧气（一大瓶三小瓶）
课时：二课时
第一课时：（附课件2.2）
教学过程：
1.导入新课
复习提问：
（1）氧气的主要用途、氮气、稀有气体的主要用途是什么？
（2）空气中有哪些气体？这些气体的体积分数各是多少？
（3）判断下列物质：洁净的空气、海水、氮气、五氧化二磷、红磷、氦气中，哪些是混合物？哪些是纯净物？
过渡：氧气是一种非常重要的气体，我们对氧气有多少了解呢？现在让我们来学习氧气的
性质。
2.讲授新课：
一、氧气的物理性质
展示一瓶用排水法收集的氧气，让学生说出氧气的有关物理性质，指导学生看书1分钟并归纳氧气的物理性质。
（1）、味、态：通常情况下，是无无味的气体；
（2）密度：标准状况下，密度为1.429g/L，略大于空气；
（通常情况下，是指20℃，1.01×105Pa；标准状况下，是指0℃，1.01×105Pa）
（3）溶解性：氧气不易溶于水。
（4）三态变化：降温后，氧气可以变为淡蓝的液体，甚至淡蓝雪花状固体。
提问：有什么事实可以证明自然界的水中溶有氧气？
答：水中的生物就是依靠溶解在水中的氧气生存的。
二、化学性质：
1.氧气的检验（教师演示）
氧气可使带火星的木条复燃。（即氧气能支持燃烧 ）
（教师演示实验（1）——（4），学生仔细观察，并试着叙述现象）
演示实验（1）：木炭在氧气中燃烧（黑固体）
①在空气中的燃烧情况：木炭红热，无烟、无焰，放热。
②在氧气中燃烧的现象：剧烈燃烧，发出白光，放热，生成一种无无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊。
③文字表达式：碳（C）+ 氧气（O2）二氧化碳（CO2）
演示实验（2）：铁丝在氧气中燃烧（银白固体）——介绍铝箔在氧气中可以燃烧。
①实验现象：剧烈燃烧，火星四射，放热，生成一种黑固体。
②文字表达式：铁（Fe） + 氧气（O2）四氧化三铁（Fe3O4）
③强调注意事项：集气瓶底部铺少量的细沙或加少量的水，防止生成的固体物质溅落瓶底，致使集气瓶炸裂。
④在空气中加热情况：持续加热发红，离火后变冷。
提问：由学生讨论3分钟后回答：
①铁丝在空气中能否燃烧？（不能。）
②铁丝为什么要绕成螺旋状？（为了增大铁丝与氧气的接触面积。）
③铁丝下端为什么系一根火柴？（引燃铁丝。）
④实验要求待火柴将燃尽时由上而下缓慢伸入集气瓶的目的是什么？（火柴燃烧消耗氧气，若铁丝迅速放入瓶底，则产生的热量使氧气膨胀从瓶口逸出，都不利于铁丝的燃烧。）
⑤集气瓶底铺一层水或细沙的目的是什么？（防止铁丝燃烧溅落的熔化物炸裂瓶底。）
演示实验（3）:蜡烛在氧气中燃烧（白固体）
①空气中的燃烧情况：燃烧产生黄火焰，放热，稍有黑烟。
②在氧气中燃烧的现象：比空气中燃烧剧烈，发出白光，集气瓶内壁出现水珠，有使澄清石灰水变浑浊的无无味气体产生。
③文字表达式：石蜡+ 氧气（O2）二氧化碳（CO2）+ 水（H2O）
演示实验（4）:硫磺在氧气中燃烧（黄固体）
①空气中的燃烧情况：空气中发出微弱的淡蓝火焰，放热，生成有刺激性气味的气体
②在氧气中燃烧的现象：在氧气中发出明亮的蓝紫火焰，放热，并产生有刺激性气味的气体。
③文字表达式：硫（S）+ 氧气（O2）二氧化硫（SO2）
结论：氧气是一种化学性质比较活泼的气体，在一定的条件下，能与许多物质发生反应。在这些反应中，氧气提供氧，称为氧化反应。氧气便是常见的氧化剂。
小结：氧气的性质。
【小资料】常用气体钢瓶简介：
除装毒气的钢瓶外，钢瓶的一般工作压力都在150kg/c㎡左右。按国家标准规定涂成各种颜以示区别。例如：氧气钢瓶为天蓝，黑字；氮气钢瓶为黑，黄字；压缩空气钢瓶为黑，白字；为草绿，白字；为深绿，红字；氨气钢瓶为黄，黑字；石油液化气钢瓶为灰，红字；乙炔钢瓶为白，红字等等。钢瓶运输和储存期间不得曝晒。
随堂练习：氧气的用途
1.下列物质在氧气中燃烧，生成物通常为白固体的是(    )
A、木炭          B、铁            C、蜡烛              D、磷
2.硫在氧气中燃烧是化学变化的主要依据是(    )
A、发出明亮的蓝紫火焰        B、生成有刺激性气味的气体
C、放出大量的热                D、硫粉逐渐减少
3.氧气是我们身边常见的物质，以下有关氧气的叙述不正确的是(      )
A、氧气具有可燃性        B、氧气能提供动植物呼吸
C、氧气能支持燃烧        D、某些物质在空气中不能燃烧，但在氧气中能燃烧
4.下列关于氧气物理性质的描述，正确的是(    )
A、氧气的密度小于空气          B、鱼可以在水中生活，说明氧气易溶于水
C、氧气是无的，液态氧也是无的  D、氧气在通常状况下是无无味的气体
5.在一只集气瓶中充满空气，现要除去其中的氧气，又不增加其他气体，可选用的可燃物是(    )
  A、木炭          B、蜡烛        C、磷            D、硫
6.下列物质在氧气中燃烧的实验现象描述正确的是(     )
A、木炭在氧气中燃烧时，发出白火焰，有二氧化碳气体生成 
B、红磷在氧气中燃烧时，产生大量白雾
C、铁丝在氧气中燃烧时，火星四射，有黑固体生成
D、硫粉在氧气中燃烧时，有淡蓝火焰产生，生成刺激性气味的气体
作业：
1.课本P36页习题1~4。
2.配套练习课题2氧气。
板书设计：
一、氧气的物理性质
（1）、味、态：通常情况下，是无无味的气体；
（2）密度：略大于空气；
（3）溶解性：氧气不易溶于水。
（4）三态变化：
二、化学性质：
1.氧气的检验：氧气可使带火星的木条复燃。（即氧气能支持燃烧 ）
2. 化学性质：
（1）碳（C）+ 氧气（O2）二氧化碳（CO2）
（2）铁（Fe） + 氧气（O2）四氧化三铁（Fe3O4）
（3）石蜡+ 氧气（O2）二氧化碳（CO2）+ 水（H2O）
（4）硫（S）+ 氧气（O2）二氧化硫（SO2）
氧气是一种化学性质比较活泼的气体，在一定的条件下，能与许多物质发生反应。在这些反应中，氧气提供氧，称为氧化反应。氧气便是常见的氧化剂。
教后记：
第二课时：（附课件2.2）
教学过程：
1.导入新课
复习提问：
1.氧气的物理性质
2. 碳、铁、硫、镁、磷与氧气反应的表达式。
3.从反应前后各有多少种物质来分析，以上物质与氧气的反应有什么共同的特点？
【讨论】引导学生讨论，得出以上反应都是有两种物质参加反应生成一种物质的结论。